硝酸的性质与用途介绍

［别名］硝镪水、镪水、氢氮水。

［分子式］HNO3

［性质］五价氮的含氧酸。纯硝酸是无色透明发烟液体，具有特殊的臭味。熔点-42℃，沸点83℃（无水），密度1.5027g/cm3（25℃）。68.4%硝酸为恒沸混合物，具有高沸点（121.9℃）。在–41℃（冰点）时，为白色雪状晶体。硝酸与水可任意互溶，也可溶于乙醚，溶解时放热。市售稀硝酸含量为49%,呈微黄色。硝酸能导电，是一价强酸。它很不稳定，当受热或受光照若干时间即分解而放出氧气。越浓的硝酸越易分解。浓硝酸分解时生成二氧化氮（NO2），硝酸分子中的+ 5价氮被还原为+4价；稀硝酸分解时，生成一氧化氮（NO），硝酸分子中的+ 5价氮被还原为+2价。可见浓硝酸与稀硝酸均具氧化性，但浓硝酸是强氧化剂，能使铝钝化，除金、铂、铑、钽、铱外，几乎可将所有金属氧化。与乙醇反应会引起爆炸，与木屑、有机物等相混能引起燃烧。浓硝酸腐蚀性极强，溅于皮肤能引起烧伤，并染成黄色斑点。也能损害粘膜及呼吸道。

［用途］硝酸是用途极广的重要化工原料，广泛用于化肥、精细化工，印染、化纤、制药、冶金、照相材料等工业，如用于制造硝酸铵、硝酸磷肥、硝酸铵钙、硝酸钾、硝酸钙、硝酸银等化肥及硝酸盐产品。有机合成中用于制造硝基甲烷、硝基乙烷、二硝基甲酸等硝基化合物。印染工业用于合成对硝基甲醚、对硝基酚等中间体，也用作印花滚筒腐蚀剂。制药工业用于合成对硝基乙酮、间硝基胺、对硝基甲醛等中间体。涂料工业用于制造各色硝基清漆及硝基瓷漆橡胶工业用于制造促进剂M的中间体，国防工业用于生产炸药，如三硝基、硝化甘油、苦味酸、硝化纤维素等冶金工业用于提纯稀土金属和分离贵金属、催化剂工业用于生产活忏氧化铝载 14 硝酸还可用作强氧化剂，氧化胺、醇等化学品，能将碳氧化成二氧化硫，将硫氧化成二氧化硫。利用其对有机物的特殊作用。常用作鉴别含有蛋白质的物质（如羊毛、羽毛等）

［简要制法］

①工业上烯硝酸常采用氨氧化法制得。可用氨用空气（或氧气）催化氧化成二氧化氮，溶于水而得60％左右的硝酸。

②90％-100%的浓硝酸可将稀硝酸脱水，或由和硝酸钠（硝石）反应制得。

③实验室制少量硝酸可将浓与硝酸钠装入曲颈瓶里混合加热，生成的硝酸蒸气冷凝后即制得硝酸。

［安全与防护］硝酸属一级酸性腐蚀品，危规编号：91002，应与有机物、氧化剂、易燃物、强碱、电石、金属粉末等隔离存放。避免日光曝晒，浓硝酸用铝槽车运输，稀硝酸应用不锈钢或玻璃钢增强塑料槽车或贮罐运输或贮存。少量浓硝酸釆用耐酸陶瓷缸包装，稀硝酸可用聚乙烯塑料桶（10L、20L）包装。包装上应贴有“腐蚀性物品”标志；失火时可用黄砂、二氧化碳灭火器及雾状水扑救、扑救时注意防止酸液飞溅。

 人体皮肤接触硝酸会引起严重灼烧。溅人眼睛尤其危险。蒸气对肺部刺激很大。皮肤触及时，应立即用大量清水冲洗，或用2%左右的小苏打溶液洗涤后再包扎，必要时可敷软膏。